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Warum sind atomare Spektren diskret und Molek¨ulspektren eher kontinuierlich?

Atomspektren entsprechen den Emissionsspektren isolierter Atome, es wird also die Intensit¨at des
emittierten Lichts in Zusammenhang mit der Wellenl¨ange bzw. Frequenz gebracht. Die Energiedifferenzen
zwischen jeweils zwei verschiedenen Zust¨anden des Atoms erzeugen die Spektrallinien.
Diese Energien k¨onnen bspw. durch Absorption eines Photons gewonnen und schließlich durch
Emission eines anderen Photons wieder abgegeben werden. Jene sind daher diskret.
Instabile Zust¨ande oder solche oberhalb der Ionisationsgrenze des Molek¨uls haben i.A. ein mehr
oder weniger breites Energiekontinuum. ¨Uberg¨ange in solche instabile Zust¨ande f¨uhren zu einer
kontinuierlichen Verteilung der absorbierten oder emittierten Leistung im Spektrum.
Molek¨ule besitzen mehr Schwingungsmodi. Rotations- und Vibrations¨uberg¨ange verbreitern das
Spektrum. Elektronische ¨Uberg¨ange in Atomen f¨uhren zu scharfen Spektrallinien (Emission und
Absorption).

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