Was versteht man unter der relativen Atommasse? (Atomgewicht)

Question

Answer 1

Da es verschiedene Isotope, d.h. Atome derselben Art mit unterschiedlich vielen Neutronen, und damit auch verschiedene Gewichte eines Elements gibt, wird mit der relativen Atommasse das durchschnittliche Gewicht angegeben. Die Einheit ist u (= unit).

Beispiel: Lithium kommt als zwei verschiedene Isotope in der Natur vor: mit drei oder vier Neutronen. Da die Protonenanzahl immer gleich bleibt, wiegt das Isotop mit drei Neutronen 6 u und das Isotop mit vier Neutronen 7 u. Ersteres hat einen Anteil in natürlichen Verbindungen von 7,42 %, letzteres von 92,58%. Also ergibt sich die relative Atommasse:

7,42 % x 6 u + 92,58 % x 7 u = 6,9 u

Die wissenschaftliche Definition ist etwas genauer: 1 u ist definiert als der 12. Teil der Masse des Kohlenstoff-Isotops mit 12 Protonen und Neutronen und 6 Elektronen. Dieses Isotop besitzt die exakte Masse von 12,0000 u.

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