Erläutern Sie mit Hilfe des pKs-Wertes einer Säure und des Massenwirkungsgesetzes, warum die folgenden Säuren stark bzw. schwach sind:

HCI (Salzsäure) pKs= -5

CH3COOH (Essigsäure) pKs= 4,75

H2SO3 (Schwefelige Säure) pKs= 1,81

H2O pKs= 15,7

Question

Erläutern Sie mit Hilfe des pKs-Wertes einer Säure und des Massenwirkungsgesetzes, warum die folgenden Säuren stark bzw. schwach sind:

HCI (Salzsäure) pKs= -5

CH3COOH (Essigsäure) pKs= 4,75

H2SO3 (Schwefelige Säure) pKs= 1,81

H2O pKs= 15,7

Answer 1

Berechnung der Dissoziation bei Konz von 1 mol/l:

HCl -> H+ + Cl-
Ks = Wurzel (100 000) / 1,
Konz H+ = ca. Konz des zugegebenen HCl (stark)

CH3COOH -> H+ + CH3COO-
Ks = Wurzel (0,0000178) / 1 = ca. 0,004 zu 1 (schwach)
Konz H+ = ca. 1/100 der Konz der zugegebenen Essigsäure

H2SO3 -> H+ + HSO3
Ks = 0,0155; Konz H+ = Wurzel (0,0155) / 1= 0,12 zu 1 (schwach)

H2O -> H+ + OH-

Ks = 2*10hoch-16 ; Konz H+ =Wurzel(2*10-16)/55 = 1*10-7 zu 1 (sehr schwach)

Anmerkung: für Wasser darf man nicht durch 1 teilen, sondern muss die Stoffmenge des Wassers, das als Lösemittel vorhanden ist, mitrechnen (Säure und Lösemittel identisch).

Feldtrenner
Texttrenner

Feldtrenner
Texttrenner